【铜银硝酸银原电池电极反应式是什么】在化学实验中，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其中，“铜银硝酸银原电池”是常见的实验案例之一，用于展示金属与盐溶液之间的氧化还原反应。该原电池的构成通常包括铜电极、银电极以及硝酸银溶液作为电解质。
为了更清晰地理解该原电池的工作原理及其电极反应过程，以下是对该原电池的总结说明，并以表格形式列出其电极反应式。
一、原电池工作原理简述
铜银硝酸银原电池属于典型的金属-盐溶液型原电池。其中，铜作为较活泼的金属，在硝酸银溶液中会发生氧化反应，而银则作为不活泼金属，发生还原反应。整个过程中，电子通过导线从铜电极流向银电极，形成电流。
二、电极反应式总结
| 电极 | 反应类型 | 反应式 | 说明 |
| 铜电极（负极） | 氧化反应 | Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ | 铜失去电子，被氧化为铜离子进入溶液 |
| 银电极（正极） | 还原反应 | Ag⁺ + e⁻ → Ag | 硝酸银中的银离子获得电子，被还原为银单质沉积在电极上 |
三、总反应式
将两个半反应合并，可得原电池的总反应式：
Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag
该反应表示铜在硝酸银溶液中被氧化，同时银离子被还原为银单质。
四、注意事项
1. 在实际实验中，需确保铜和银电极分别浸入硝酸银溶液中，但不能直接接触。
2. 原电池的电动势取决于金属的活动性顺序，铜比银活泼，因此铜作负极。
3. 实验中若观察到银电极表面有银白色物质析出，则说明反应正在进行。
通过以上分析可以看出，铜银硝酸银原电池的电极反应式较为简单明了，体现了金属与盐溶液之间典型的氧化还原反应过程。掌握这些反应式有助于进一步理解电化学的基本原理。